15.5 g of CH3OH(l)의 분해열(kJ)

15.5 g of CH3OH(l)의 분해열(kJ)

 

 

15.5 g of CH3OH(l)이 분해될 때 얼마의 kJ이 발생되나?

CH3OH(l) → CO(g) + 2H2(g) ... ΔH = +128.1 kJ

 

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CH3OH(l) → CO(g) + 2H2(g) ... ΔH = +128.1 kJ

---> CH3OH(l) 1 mol에 대한 분해열이므로,

ΔH = +128.1 kJ/mol

 

 

CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,

15.5 g / (32.04 g/mol) = 0.484 mol CH3OH(l)

 

 

0.484 mol × (+128.1 kJ/mol) = +62.0 kJ

 

 

답: +62.0 kJ