3.72 L TiCl4 + 4.50 L H2. 2TiCl4 + H2 → 2TiCl3 + 2HCl

3.72 L TiCl4 + 4.50 L H2. 2TiCl4 + H2 → 2TiCl3 + 2HCl

 

 

폴리에틸렌을 제조하는데 염화 티타늄(III)이 사용된다.

염화 티타늄은 다음 반응식과 같이 높은 온도에서 TiCl4 기체와 H2를 반응시켜 만든다.

2TiCl4(g) + H2(g) → 2TiCl3(s) + 2HCl(g)

3.72 L TiCl4와 4.50 L H2를 혼합한다면

몇 L의 HCl 기체가 생성되겠는가?

반응이 완결된 후에, 과량으로 남아있는 반응물은 몇 L가 남겠는가?

일정한 온도와 압력 및 100% 수득률을 가정하라.

 

 

Titanium(III) chloride, a substance used in catalysts for preparing polyethylene, is made by high-temperature reaction of TiCl4 vapor with H2.

 

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기체 반응의 경우, 계수비 = 부피비(= 몰수비) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

3.72 L TiCl4와 반응하는 H2의 부피를 계산하면,

TiCl4 : H2 = 2 : 1 = 3.72 L : ? L

? = 1 × 3.72 / 2 = 1.86 L H2

---> H2는 이만큼 있다, 남는다.

---> H2는 과잉 반응물.

---> TiCl4가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

TiCl4 : HCl = 1 : 1 계수비 이므로,

생성물 HCl의 부피 = 한계 반응물의 부피 = 3.72 L

 

 

 

반응한 H2의 부피 = 1.86 L 이므로,
남아있는 H2의 부피 = 4.50 L - 1.86 L = 2.64 L

 

 

 

[키워드] TiCl4 기준문서