25℃ tank 22.0 g CO2 732 mmHg 12℃ 10.0 g

25℃ tank 22.0 g CO2 732 mmHg 12℃ 10.0 g

 

 

25℃ 밀폐 탱크에 22.0 g CO2가 들어있다.

기체의 압력은 732 mmHg이다.

탱크를 12℃ 방으로 옮기고 추가로 10.0 g CO2를 탱크에 첨가하였다.

탱크의 압력은 얼마인가?

이산화탄소를 더 첨가할 때 기체의 손실은 없다고 가정하라.

 

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CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

22.0 g / (44.01 g/mol) = 0.500 mol CO2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.500) (0.08206) (273.15+25) / (732/760)

= 12.7 L

---> 탱크의 부피는 변하지 않는다.

 

 

(22.0+10.0 g) / (44.01 g/mol) = 0.727 mol CO2

 

 

P = nRT / V

= (0.727) (0.08206) (273.15+12) / (12.7)

= 1.34 atm

 

 

또는

1.34 atm × (760 mmHg / 1 atm) = 1018 mmHg

= 1.02×10^3 mmHg