S8 4.06 g과 Cl2 6.24 g을 가열하여 반응

S8 4.06 g과 Cl2 6.24 g을 가열하여 반응

 

 

Disulfide dichloride (S2Cl2) is used in the vulcanization of rubber, a process that prevents the slippage of rubber molecules past one another when stretched. It is prepared by heating sulfur in an atmosphere of chlorine:

S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)

What is the theoretical yield of S2Cl2 in grams when 4.06 g of S8 are heated with 6.24 g of Cl2? If the actual yield of S2Cl2 is 6.55 g. what is the percent yield?

 

 

S8 4.06 g과 Cl2 6.24 g을 가열하여 반응시켰을 때,

S2Cl2의 이론적 수득량(g)은 얼마인가?

만일 S2Cl2의 실제 수득량이 6.55 g이면,

수득 백분율은 얼마인가?

 

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> S8의 몰질량 = 256.52 g/mol

> Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol

> S2Cl2의 몰질량 = 135.04 g/mol

 

 

4.06 g / (256.52 g/mol) = 0.0158 mol S8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

6.24 g / (70.91 g/mol) = 0.0880 mol Cl2

 

 

S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2

S8 : Cl2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0158 mol S8과 반응하는 Cl2의 몰수를 계산하면,

S8 : Cl2 = 1 : 4 = 0.0158 mol : ? mol

? = 4 × 0.0158 = 0.0632 mol Cl2

---> Cl2는 이만큼 있다, 남는다.

---> Cl2는 과잉 반응물.

---> S8이 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

S8 : S2Cl2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0158 mol S8 반응 시, 생성되는 S2Cl2의 몰수를 계산하면,

S8 : S2Cl2 = 1 : 4 = 0.0158 mol : ? mol

? = 4 × 0.0158 = 0.0632 mol S2Cl2

 

 

0.0632 mol × (135.04 g/mol) = 8.53 g S2Cl2

---> 이론적 수득량

 

 

percent yield = (6.55 g / 8.53 g) × 100 = 76.8%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

[키워드] S8 4.06 g Cl2 6.24 g S2Cl2 6.55 g, 가황 고무 기준문서, S2Cl2 기준문서