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화학

redox balance. S2O3^2- + I2 → S2O4^2- + I^-

by 영원파란 2020. 5. 9.

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redox balance. S2O3^2- + I2 S2O4^2- + I^-

산화-환원 반응 균형 맞추기. I2 + S2O3^2- I^- + S2O4^2-

 

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산화-환원 반응 균형 맞추기 설명

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- S2O4^2- (S의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: I2 I^- (I의 산화수는 0에서 1로 감소, I2는 환원됨.)

> S2O3^2- is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + H2O S2O4^2- + 2H^+

환원: I2 2I^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + H2O S2O4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: I2 + 2e^- 2I^-

 

 

 

4. 주고받은 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: S2O3^2- + H2O S2O4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: I2 + 2e^- 2I^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. .

S2O3^2- + I2 + H2O S2O4^2- + 2I^- + 2H^+

 

 

 

[키워드] redox I2 + S2O3^2-, redox S2O3^2- + I2

 

 

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