redox balance. S2O3^2- + I2 → S2O4^2- + I^-
산화-환원 반응 균형 맞추기. I2 + S2O3^2- → I^- + S2O4^2-
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: S2O3^2- → S2O4^2- (S의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)
환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)
> S2O3^2- is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: S2O3^2- + H2O → S2O4^2- + 2H^+
환원: I2 → 2I^-
3. 전하 균형 맞추기
산화: S2O3^2- + H2O → S2O4^2- + 2H^+ + 2e^-
환원: I2 + 2e^- → 2I^-
4. 주고받은 전자 수 같도록 (이미 같음)
산화: S2O3^2- + H2O → S2O4^2- + 2H^+ + 2e^-
환원: I2 + 2e^- → 2I^-
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
S2O3^2- + I2 + H2O → S2O4^2- + 2I^- + 2H^+
[키워드] redox I2 + S2O3^2-, redox S2O3^2- + I2
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