Br2와 HBr의 끓는점 비교

Br2와 HBr의 끓는점 비교

HBr과 Br2의 끓는점 비교

 

 

Why does Br2 have a higher boiling point than HBr, even though HBr is polar, and has dipole-dipole interactions that are stronger than the London dispersion forces in the non-polar Br2?

 

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HBr only has a net dipole moment of 0.7, which isn't terribly high (CH, which is considered nonpolar, is 0.4).

 

Meanwhile Br2’s London dispersion force with 70 electrons is a lot higher than HBr’s with only 36 electrons.

 

 

HBr에서 H와 Br의 전기음성도 차이는

2.8 – 2.1 = 0.7 로 그리 많이 차이나지 않는다.

( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

유기 화합물에서 C-H 결합은 무극성이라 간주하는데,

C와 H의 전기음성도 차이는 0.4 이다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6669 ] 분자의 끓는점에 영향을 미치는 것들