redox balance. S2O3^2- + I2 → S2O4^2- + I^-

redox balance. S2O3^2- + I2 → S2O4^2- + I^-

산화-환원 반응 균형 맞추기. I2 + S2O3^2- → I^- + S2O4^2-

 

---------------------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → S2O4^2- (S의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)

> S2O3^2- is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + H2O → S2O4^2- + 2H^+

환원: I2 → 2I^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + H2O → S2O4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: I2 + 2e^- → 2I^-

 

 

 

4. 주고받은 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: S2O3^2- + H2O → S2O4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: I2 + 2e^- → 2I^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

S2O3^2- + I2 + H2O → S2O4^2- + 2I^- + 2H^+

 

 

 

[키워드] redox I2 + S2O3^2-, redox S2O3^2- + I2