H2C2O4 시료 1.00 g + 0.0100 M KMnO4 용액 24.0 mL

H2C2O4 시료 1.00 g + 0.0100 M KMnO4 용액 24.0 mL

 

 

옥살산 H2C2O4 시료 1.00 g이 당량점에 도달하기 위해

0.0100 M KMnO4 용액 24.0 mL가 적정에 필요하다면

시료 중 H2C2O4의 질량 백분율은 얼마인가?

 

 

Oxalic acid (H2C2O4) is present in many plants and vegetables. If 24.0 mL of 0.0100 M KMnO4 solution is needed to titrate 1.00 g of a sample of H2C2O4 to the equivalence point, what is the percent by mass of H2C2O4 in the sample? The net ionic equation is

2MnO4^- + 16H^+ + 5C2O4^2- → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

 

---------------------------------------------------

 

0.0100 M KMnO4 용액 24.0 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

0.0100 mol/L × (24.0/1000) = 0.000240 mol KMnO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.000240 mol KMnO4와 반응하는 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = 0.000240 mol : ? mol

? = 5 × 0.000240 / 2 = 0.000600 mol H2C2O4

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이므로,

0.000600 mol × (90.03 g/mol) = 0.0540 g H2C2O4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1.00 g 시료 중 H2C2O4의 질량 백분율을 계산하면,

(0.0540 g / 1.00 g) × 100 = 5.40%

 

 

답: 5.40%

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5129 ] 옥살산 3.225 g을 완전히 반응시키는데 0.250 M 과망가니즈산 칼륨 용액은 몇 mL 필요한가?