활성화 에너지. 25℃에서 10 s^-1, 35℃에서 30 s^-1

활성화 에너지. 25℃에서 10 s^-1, 35℃에서 30 s^-1

 

 

어떤 화학 반응식의 반응 속도 상수가

25℃에서 10 s^-1 이고

35℃에서 30 s^-1 일 때

활성화 에너지를 구하라.

 

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T_1 = 25 + 273 = 298 K, k_1 = 10 /s

T_2 = 35 + 273 = 308 K, k_2 = 30 /s

 

 

아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (T_2 – T_1 / T_1 × T_2)

 

Ea = (T_1 × T_2 / T_2 – T_1) R ln(k_2 / k_1)

= ((298 × 308) / (308 – 298)) × 8.314 × ln(30 / 10)

= 83834 J/mol

= 83.8 kJ/mol

 

 

답: 83.8 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 아레니우스 식 기준문서