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활성화 에너지. 25℃에서 10 s^-1, 35℃에서 30 s^-1
어떤 화학 반응식의 반응 속도 상수가
25℃에서 10 s^-1 이고
35℃에서 30 s^-1 일 때
활성화 에너지를 구하라.
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T_1 = 25 + 273 = 298 K, k_1 = 10 /s
T_2 = 35 + 273 = 308 K, k_2 = 30 /s
아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성
ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7288 )
ln(k_2 / k_1) = Ea/R (T_2 – T_1 / T_1 × T_2)
Ea = (T_1 × T_2 / T_2 – T_1) R ln(k_2 / k_1)
= ((298 × 308) / (308 – 298)) × 8.314 × ln(30 / 10)
= 83834 J/mol
= 83.8 kJ/mol
답: 83.8 kJ/mol
[키워드] 아레니우스 식 기준문서
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