redox balance. CrO4^2- + HSO3^- → Cr^3+ + SO4^2- (acidic)

redox balance. CrO4^2- + HSO3^- → Cr^3+ + SO4^2- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. HSO3^- + CrO4^2- → Cr^3+ + SO4^2-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, HSO3^-는 산화됨.)

환원: CrO4^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, CrO4^2-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+

환원: CrO4^2- + 8H^+ → Cr^3+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^-

환원: CrO4^2- + 8H^+ + 3e^- → Cr^3+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^- (×3)

환원: CrO4^2- + 8H^+ + 3e^- → Cr^3+ + 4H2O (×2)

 

산화: 3HSO3^- + 3H2O → 3SO4^2- + 9H^+ + 6e^-

환원: 2CrO4^2- + 16H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2CrO4^2- + 3HSO3^- + 7H^+ → 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 5H2O

 

 

 

[키워드] redox CrO4^2- + HSO3^-, redox HSO3^- + CrO4^2-