H2SO4 + NH3. 0.20 M 암모니아 40.0 mL + 0.250 M 황산

H2SO4 + NH3. 0.20 M 암모니아 40.0 mL + 0.250 M 황산

 

 

40.0 mL의 0.20 M 암모니아를 중화시키려면 0.250 M 황산 몇 mL가 필요한가?

 

---------------------------------------------------

 

H2SO4(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2SO4(aq)

 

 

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.250 M) (? mL) = (1) (0.20 M) (40.0 mL)

? = [(1) (0.20) (40.0)] / [(2) (0.250)] = 16 mL

 

 

답: 16 mL

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서