본문 바로가기
화학

320 nm 파장의 에너지(kJ/mol)

by 영원파란 2020. 4. 14.

AdSense@ywpop

728x170

320 nm 파장의 에너지(kJ/mol)

 

---------------------------------------------------

 

E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) Js) (3×10^8 m/s)] / [320 nm × (10^(-9) m / 1 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (3×10^8) / (320 × 10^(-9))

= 6.21×10^(-19) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

 

(6.21×10^(-19) J/) × (6.022×10^23 / 1 mol)

= (6.21×10^(-19)) (6.022×10^23)

= 3.74×10^5 J/mol

= 374 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

: 374 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11599 ] 수소 원자의 선 스펙트럼에서 파장 486 nm에 해당하는 빛의 에너지는 몇 kJ/mol인가?

 

 

 

[키워드] 파장을 에너지로 기준문서, E = hv 기준문서

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글