redox balance. KI + HNO3 → KNO3 + NO + I2 + H2O

redox balance. KI + HNO3 → KNO3 + NO + I2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. KI + HNO3 → KNO3 + NO + I2 + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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[팁] 구경꾼 이온(K^+), 용매(H2O)를 제거하여 반응식을 간단하게 만든다.

I^- + HNO3 → NO3^- + NO + I2

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: HNO3 → NO3^- + NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, HNO3는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: 2HNO3 + 2H^+ → NO3^- + NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: 2HNO3 + 2H^+ + 3e^- → NO3^- + NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^- (×3)

환원: 2HNO3 + 2H^+ + 3e^- → NO3^- + NO + 2H2O (×2)

 

산화: 6I^- → 3I2 + 6e^-

환원: 4HNO3 + 4H^+ + 6e^- → 2NO3^- + 2NO + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

6I^- + 4HNO3 + 4H^+ → 2NO3^- + 2NO + 3I2 + 4H2O

 

6I^-에 맞춰 양쪽에 구경꾼 이온(6K^+)을 추가하면,

6I^- + 4HNO3 + 4H^+ + 6K^+ → 2NO3^- + 2NO + 3I2 + 4H2O + 6K^+

 

생성물쪽을 보면, 6K^+와 결합할 NO3^-가 부족하므로,

양쪽에 4NO3^-씩 추가하면,

6I^- + 4HNO3 + 4H^+ + 6K^+ + 4NO3^- → 2NO3^- + 2NO + 3I2 + 4H2O + 6K^+ + 4NO3^-

 

이온들을 화합물로 만든 다음, 정리하면 끝.

6KI + 8HNO3 → 6KNO3 + 2NO + 3I2 + 4H2O

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox KI + HNO3, redox HNO3 + KI