화학량론. STP에서 0.117 kg 염화소듐이 과량의 황산과 반응

화학량론. STP에서 0.117 kg 염화소듐이 과량의 황산과 반응

 

 

H2SO4(aq) + 2NaCl(aq) → Na2SO4(aq) + 2HCl(g)

황산이 염화소듐(58.44 g/mol)과 반응하여 황산소듐과 염화수소 기체를 생성한다.

STP에서 0.117 kg의 염화소듐이 과량의 황산과 반응할 때 발생하는 기체의 부피는?

 

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117 g / (58.44 g/mol) = 2.00 mol NaCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NaCl : HCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.00 mol NaCl가 반응하면 생성되는 HCl의 몰수 = 2.00 mol

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (2.00) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 44.8 L

 

 

또는

STP에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 몰부피 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

2.00 mol × (22.4 L / 1 mol) = 44.8 L

 

 

답: 44.8 L