표준용액 0.1 N HCl 25 mL(F 1.003) + 0.1 N KOH

표준용액 0.1 N HCl 25 mL(F 1.003) + 0.1 N KOH

 

 

표준용액 0.1 N HCl 25 mL(보정상수 1.003)에

0.1 N KOH 용액을 적정하니 30 mL에서 당량점에 도달하였다.

이 용액의 보정상수를 계산하시오.

 

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NVF = N’V’F’

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11419 )

 

(0.1 N) (25 mL) (1.003) = (0.1 N) (30 mL) (F’)

F’ = [(0.1) (25) (1.003)] / [(0.1) (30)]

= 0.8358

---> 0.1 N KOH 용액의 정확한 농도는 0.1 N × 0.8358 = 0.08358 N

 

 

답: 0.8358

 

 

 

[키워드] KOH 역가 기준문서, HCl + KOH 기준문서