pH가 5.0인 HCl 수용액을 1000배 묽힌 수용액의 pH

pH가 5.0인 HCl 수용액을 1000배 묽힌 수용액의 pH

 

 

25℃에서 pH가 5.0인 HCl 수용액을 1000배 묽힌 수용액의 pH

 

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pH = -log[H^+] = 5.0 이므로,

[H^+] = 10^(-5.0) M

 

 

HCl은 강산이므로,

[HCl] = [H^+] = 10^(-5.0) M

 

 

가령 pH가 5.0인 HCl 수용액이 1 L 있다면,

이 속에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(10^(-5.0) mol/L) × 1 L = 10^(-5.0) mol H^+

 

 

1000배 희석 후 수용액의 부피를 계산하면,

 

희석배수 = 희석후 부피 / 희석전 부피

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4473 )

1000배 = ? L / 1 L

? = 1000 L

 

 

1000배 희석 후 수용액의 몰농도를 계산하면,

10^(-5.0) mol / 1000 L

= 10^(-8.0) M H^+

= 10^(-8.0) M HCl

 

 

10^(–8.0) M HCl인 경우, 물에 의한 [H^+] = 10^(-7) M까지 고려하면,

[H^+] = 10^(-8) + 10^(-7) = 1.1×10^(-7)

pH = -log(1.1×10^(-7)) = 6.9586 = 6.96

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

답: pH = 6.96 ≒ 7.0

 

 

 

[참고]

pH가 7 미만인 산성 수용액에

아무리 많은 증류수(pH = 7)를 가해도

pH가 7 초과인 염기성 수용액이 될 수는 없다.