500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2

500℃ 5.00 L 용기에 7.00 g N2와 6.00 g H2

500℃ 5.0 L 용기에 7.0 g N2와 6.0 g H2

 

 

500℃에서 5.00 L 용기에 N2 7.00 g과 H2 6.00 g 혼합물이 들어있다.

화학반응은 일어나지 않는다고 가정하고

각 기체의 몰분율과 분압, 혼합기체의 전체압력을 계산하시오.

 

 

500℃에서 5.0 L 용기에 N2 7.0 g과 H2 6.0 g 혼합물이 들어있다.

 

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N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,

7.00 g / (28 g/mol) = 0.250 mol N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

6.00 / 2 = 3.00 mol H2

 

 

 

각 기체의 몰분율을 계산하면,

> N2의 몰분율 = 0.250 / (0.250 + 3.00) = 0.0769

> H2의 몰분율 = 3.00 / (0.250 + 3.00) = 0.923

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

각 기체의 분압을 계산하면,

 

P_N2 = n_N2 RT / V

= (0.250) (0.08206) (273.15 + 500) / (5.00)

= 3.17 atm

 

 

 

P_H2 = n_H2 RT / V

= (3.00) (0.08206) (273.15 + 500) / (5.00)

= 38.1 atm

 

 

 

전체압력을 계산하면,

P_tot = P_N2 + P_H2

= 3.17 + 38.1

= 41.27 = 41.3 atm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13401 ] A mixture of 1.00 g H2 and 1.00 g He is placed in a 1.00-L container at 27°C. What is the partial pressure of each gas and the total pressure?

 

 

 

[키워드] 돌턴의 분압법칙 기준문서

 

[FAQ] [①23/04/10]