0.348 M 염화소듐 + 6.81×10^(-2) M 황산소듐

0.348 M 염화소듐 + 6.81×10^(-2) M 황산소듐

0.348 M NaCl 3.58 mL 6.81×10^(-2) M Na2SO4 500 mL

 

 

0.348 M 염화소듐 용액 3.58 mL와

6.81×10^(-2) M 황산소듐 500 mL를

섞어 만든 용액의 소듐 이온의 몰농도

 

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NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

0.348 M 염화소듐 용액 3.58 mL에 들어있는 Na^+의 몰수

= (0.348 mol/L) × 0.00358 L = 0.00124584 mol Na^+

 

 

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

6.81×10^(-2) M 황산소듐 500 mL에 들어있는 Na^+의 몰수

= 2 × (6.81×10^(-2) mol/L) × 0.500 L = 0.0681 mol Na^+

 

 

Na^+의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= (0.00124584 + 0.0681) / (0.00358 + 0.500)

= 0.138 mol/L

 

 

답: 0.138 M