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0.348 M 염화소듐 + 6.81×10^(-2) M 황산소듐
0.348 M NaCl 3.58 mL 6.81×10^(-2) M Na2SO4 500 mL
0.348 M 염화소듐 용액 3.58 mL와
6.81×10^(-2) M 황산소듐 500 mL를
섞어 만든 용액의 소듐 이온의 몰농도
---------------------------------------------------
NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)
0.348 M 염화소듐 용액 3.58 mL에 들어있는 Na^+의 몰수
= (0.348 mol/L) × 0.00358 L = 0.00124584 mol Na^+
Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)
6.81×10^(-2) M 황산소듐 500 mL에 들어있는 Na^+의 몰수
= 2 × (6.81×10^(-2) mol/L) × 0.500 L = 0.0681 mol Na^+
Na^+의 몰농도
= 용질 mol수 / 용액 L수
= (0.00124584 + 0.0681) / (0.00358 + 0.500)
= 0.138 mol/L
답: 0.138 M
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