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화학

PV는 일정. 6.00 L 어떤 기체 시료가 1.00 atm

by 영원파란 2020. 3. 22.

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PV는 일정. 6.00 L 어떤 기체 시료가 1.00 atm

 

 

6.00 L의 어떤 기체 시료가 1.00 atm의 압력을 가지고 있다.

일정한 온도에서 압력을 1140 torr로 증가시킨 후의 부피를 계산하라.

 

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1140 torr × (1 atm / 760 torr) = 1.50 atm

 

 

PV = P’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1977 )

 

V’ = PV / P’

= (1.00) (6.00) / (1.50)

= 4.00 L

 

 

: 4.00 L

 

 

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