pH 9인 수용액의 수소 이온 농도

pH 9인 수용액의 수소 이온 농도

 

 

pH 9인 수용액의 수소 이온 농도는

0.1 M 암모니아수의 수소 이온 농도의 몇 배인가?

(단, 온도는 25℃로 같고, NH3의 이온화도는 0.01이다.)

 

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pH = -log[H^+] = 9

[H^+] = 10^(-9) M

 

 

 

약염기의 이온화도 = ([OH^-]_평형 / [염기]_초기)

( 이온화 백분율 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

0.01 = x / 0.1

x = 0.01 × 0.1 = 0.001 M = [OH^-]

 

 

[H^+][OH^-] = 10^(-14)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

[H^+] = 10^(-14) / 0.001 = 10^(-11) M

 

 

 

10^(-9) M / 10^(-11) M = 100

 

 

답: 100배