700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성

700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성

 

 

700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성한다.

최초의 I2 농도가 2.00 M이었고

같은 온도의 평형 상태에서 처음 I2의 50%가 변환된다고 할 때,

최초의 H2 농도(M)는?

(단, 700 K에서 이 반응에 대한 평형 상수 값은 200이다.)

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

......... H2 . + . I2 . ⇌ . 2HI

초기(M) . a ...... 2.00 .... 0

변화(M) . -x ..... -x ...... +2x

평형(M) . a-x .... 2.00-x .. 2x

 

 

 

평형 상태에서 처음 I2의 50%가 변환

---> 2.00-x = 1.00

x = 1.00

 

 

K = [HI]^2 / [H2][I2]

200 = (2.00)^2 / [(a-1.00) (1.00)]

 

(a-1.00) (1.00) = (2.00)^2 / 200

(a-1.00) = [(2.00)^2 / 200] / (1.00)

a = [(2.00)^2 / 200] / (1.00) + 1.00 = 1.02

 

 

답: 1.02