황산(H2SO4) 표준용액을 만들 때 사용하는 실험기구와 실험과정

황산(H2SO4) 표준용액을 만들 때 사용하는 실험기구와 실험과정

 

 

황산(H2SO4) 표준 용액을 만들 때 사용하는 실험 기구 중 일부와 실험 과정이다.

 

[실험 과정]

(가) 밀도가 1.4 g/mL인 50% 황산을 준비한다.

(나) 1000 mL 부피 플라스크에 증류수를 반만큼 넣는다.

(다) 50% 황산 7 mL를 피펫으로 취하여 (나)의 부피 플라스크에 넣고 잘 섞는다.

(라) 증류수를 (다)의 부피 플라스크에 1000 mL 눈금까지 채운 후 잘 섞는다.

 

A에 해당하는 실험 기구와 만들어진 황산 표준 용액의 몰농도(M)로 옳은 것은?

(단, H2SO4의 분자량은 98이다.)

 

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50% 황산 시약 7 mL의 질량을 계산하면,

7 mL × (1.4 g/mL) = 9.8 g 황산 시약

 

 

9.8 g 황산 시약 속에 들어있는 순수한 황산의 질량을 계산하면,

9.8 g × (50/100) = 4.9 g 황산

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

4.9 g 황산의 몰수를 계산하면,

4.9 g / (98 g/mol) = 0.05 mol 황산

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

표준 용액의 몰농도를 계산하면,

0.05 mol / 1 L = 0.05 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )