0.1몰의 고체 Ca(OH)2을 물에 녹여 2 L 용액

0.1몰의 고체 Ca(OH)2을 물에 녹여 2 L 용액

 

 

0.1몰의 고체 Ca(OH)2을 물에 녹여 2 L 용액으로 만들었다.

여기에 0.1 M의 HCl을 3 L 넣어 전체 부피를 5 L로 되게 했다.

이 용액의 [H^+]농도는?

 

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Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

OH^-의 몰수 = 0.2 mol

 

 

0.1 M HCl 3 L에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) × 3 L = 0.3 mol HCl

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

H^+의 몰수 = 0.3 mol

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

중화되고 남은 H^+의 몰수 = 0.1 mol

 

 

[H^+] = 0.1 mol / 5 L = 0.02 mol/L

 

 

답: 2×10^(-2) M