소금물의 전기분해. 염소(Cl2) 기체 22.4 L를 얻으려면

소금물의 전기분해. 염소(Cl2) 기체 22.4 L를 얻으려면

 

 

소금물을 전기분해하여 염소(Cl2) 가스 22.4 L를 얻으려면

표준상태에서 이론상 소금 몇 g이 필요한가?

 

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소금물의 전기분해 반응식

2Cl^-(aq) + 2H2O(l) → 2OH^-(aq) + H2(g) + Cl2(g)

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3074 )

 

 

표준상태(가 아닌 STP 조건)에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

소금물을 전기분해하여 염소(Cl2) 가스 1 mol을 얻으려면

표준상태에서 이론상 소금 몇 g이 필요한가?

 

Cl^- : Cl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 NaCl의 몰수는 2 mol.

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

2 mol × (58.44 g/mol) = 116.88 g NaCl

 

 

답: 약 117 g