pH 12인 폐수를 pH 7로 만드는데 필요한 황산의 양

pH 12인 폐수를 pH 7로 만드는데 필요한 황산의 양

 

 

pH 12인 폐수 60 m3/h를 pH 7로 만드는데 필요한 황산의 양

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

pOH = -log[OH^-] = 2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

[OH^-] = 10^(-2) M = 0.01 M

 

 

60 m3 = 60000 L

 

 

60000 L에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 60000 L = 600 mol OH^-

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,

600 mol OH^- 이온을 중화시키는데 필요한 H2SO4의 질량을 계산하면,

(1/2) × 600 mol × (98 g/mol) = 29400 g H2SO4

 

 

만약 사용하는 황산의 순도가 98%이면,

29400 g / (98/100) = 30000 g H2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

답: 30000 g/h = 30 kg/h

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9473 ] pH 12인 용액 400 L를 pH 7로 만드는데 필요한 10% H2SO4의 양

 

 

 

[키워드] 염기성 폐수를 중화, 염기성 폐수 중화 기준문서, 폐수 기준문서