C3H8 완전 연소하여 이산화탄소 13.44 L 발생

C3H8 완전 연소하여 이산화탄소 13.44 L 발생

 

 

표준상태에서 프로페인 C3H8이 완전 연소하여 이산화탄소 13.44 L가 발생하였다면 소모된 산소의 질량은 얼마인가?

 

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0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 몰부피 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

이산화탄소 13.44 L의 몰수를 계산하면,

13.44 L / (22.4 L/mol) = 0.6 mol CO2

 

 

프로페인 연소 반응식

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

O2 : CO2 = 5 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.6 mol CO2 발생 시 소모된 O2의 몰수를 계산하면,

O2 : CO2 = 5 : 3 = ? mol : 0.6 mol

? = 5 × 0.6 / 3 = 1 mol O2

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

1 mol O2의 질량을 계산하면,

1 mol × (32 g/mol) = 32 g O2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 32 g

 

 

 

[키워드] 프로페인 연소 기준문서, 프로판 연소 기준문서