헤스의 법칙. 포도당의 생성엔탈피 계산

헤스의 법칙. 포도당의 생성엔탈피 계산

 

 

주어진 연소열 자료를 이용하여

포도당(C6H12O6)의 표준생성엔탈피를 구하시오.

 

1) C(흑연,s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = -394 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = -286 kJ

3) C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH = -2808 kJ

 

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표준생성엔탈피의 정의로부터,

( 표준생성엔탈피 설명 https://ywpop.tistory.com/4416 )

6C(흑연,s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s)

즉, 위 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

 

 

아래 계산 과정이 이해되지 않으면, 다음 설명을 참고한다.

( 헤스의 법칙 설명1 https://ywpop.tistory.com/3376 )

( 헤스의 법칙 설명2 https://ywpop.tistory.com/6433 )

 

 

4) 6C(흑연,s) + 6O2(g) → 6CO2(g) ... ΔH = 6×(-394) kJ

5) 6H2(g) + 3O2(g) → 6H2O(l) ... ΔH = 6×(-286) kJ

6) 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g) ... ΔH = +2808 kJ

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6C(흑연,s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s) ... ΔH = ?

 

 

ΔH = (6×(-394)) + (6×(-286)) + (+2808) = -1272 kJ

---> C6H12O6(s) 1 mol에 대한 생성열이므로,

= -1272 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 ]

The standard enthalpy of formation for glucose [C6H12O6(s)] is -1273.3 kJ/mol.

What is the correct formation equation corresponding to this ΔH°_f?

1) 6C(s,graphite) + 6H2O(l) → C6H12O6(s,glucose)

2) 6C(s,graphite) + 6H2(l) + 3O2(l) → C6H12O6(s,glucose)

3) 6C(s,graphite) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s,glucose)

4) 6C(s,graphite) + 6H2O(g) → C6H12O6(s,glucose)

---> 표준생성엔탈피의 정의에 따라,

반응물에 화합물(H2O)이 포함된 1), 4)는 우선적으로 제외,

표준상태에서 H2, O2의 물리적 상태는 기체(g)이므로,

답은 3).

 

 

 

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