평형상수 계산. 0.120 mol NH3, 1.03 mol N2, 1.62 mol H2

평형상수 계산. 0.120 mol NH3, 1.03 mol N2, 1.62 mol H2

 

 

For the reaction:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 92 kJ

at an equilibrium temperature of 1000℃, a 1.00 L flask contains

0.120 moles of ammonia, 1.03 moles of nitrogen and 1.62 moles of hydrogen.

Calculate the equilibrium constant at this temperature.

 

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평형에서 모든 물질의 농도가 주어진

아주 쉬운 평형상수 계산 문제이다.

 

 

K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3

( 평형상수식 설명 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

= (0.120)^2 / ((1.03) (1.62)^3)

= 0.00329

= 3.29×10^(-3)

 

 

답: 3.29×10^(-3)