N-H의 결합 에너지. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 93 kJ

N-H의 결합 에너지. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 93 kJ

 

 

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 93 kJ 일 때,

N≡N의 결합 에너지가 945 kJ/mol, H-H의 결합 에너지가 436 kJ/mol이다.

그렇다면, N-H의 결합 에너지는 몇 kJ/mol일까?

 

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▶ 반응 엔탈피(ΔH)와 반응열(Q)은, 절댓값은 같고, 부호는 반대이다.

( 참고: 열화학 반응식 https://ywpop.tistory.com/6398 )

 

 

ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] - Σ[생성 결합의 ΔH_B]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2559 )

 

 

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + 93 kJ

 

N-H의 결합 에너지를 x라 두면,

-93 = [(945) + 3(436)] - [6(x)]

6x = [(945) + 3(436)] + 93

x = ([(945) + 3(436)] + 93) / 6 = 391

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11726 ] 결합엔탈피로 반응엔탈피. N2 + 3H2 → 2NH3