생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2K(s) + 2H2O(l)
standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction
다음 반응의 ΔH°를 계산하라.
2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)
Using the values of ΔH_f° in Appendix 4 to calculate ΔH° for the following reaction:
2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)
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▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431
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[부록 4. 대표적인 물질의 열역학적 자료]에서,
각 화합물의 표준생성엔탈피, ΔH°_f 값을 찾는다.
( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 )
ΔH_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]
= [2(-481) + (0)] - [2(0) + 2(–286)]
= -390 kJ
답: -390 kJ
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12292 ] C2H5OH(l), CO2(g), H2O(l)의 표준생성엔탈피는 각각 –277.0, -393.5, -285.8 kJ/mol이다. 표준상태에서 1.00 kg의 C2H5OH(l)을 연소시켜 얻을 수 있는 열(ΔH)은 몇 kJ인가?
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