C2H2와 C2H4의 혼합기체 1 L를 모두 에탄으로 만들 때

C2H2와 C2H4의 혼합기체 1 L를 모두 에탄으로 만들 때

 

 

25℃, 1기압의 C2H2와 C2H4의 혼합 기체 1 L를 모두 에탄으로 만들 때 같은 상태의 수소 기체 1.4 L가 소모되었다면 이 혼합 기체의 C2H2와 C2H4의 몰수의 비는?

 

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기체의 부피 비 = 기체의 몰수 비

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

 

C2H2의 부피(몰수)를 x라 두면,

C2H4의 부피(몰수)는 1-x

 

 

C2H2 + 2H2 → C2H6

C2H4 + H2 → C2H6

이렇게 반응하므로,

 

 

2x + (1-x) = 1.4

x = 0.4

 

 

따라서

C2H2 = 0.4

C2H4 = 0.6

이므로,

 

C2H2 : C2H4 = 0.4 : 0.6 = 2 : 3