2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)의 Kp는 4.00×10^-13

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)의 Kp는 4.00×10^-13

 

 

이산화질소는 다음 반응과 같이 분해된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

어떤 온도에서 이 반응의 Kp = 4.00×10^-13 이다. 이 온도에서 0.80 atm의 NO2를 용기에 넣은 후 평형 상태가 되었다. 평형 혼합물에 들어있는 두 생성물의 부분 압력을 atm 단위로 구하라.

 

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Kp = (P_NO)^2 (P_O2) / (P_NO2)^2

4.00×10^(-13) = (2x)^2 (x) / (0.80-2x)^2

( 식 참고 https://ywpop.tistory.com/4022 )

 

 

Kp 값이 매우 작기 때문에, 0.80-2x ≒ 0.80 이라 가정하면,

4.00×10^(-13) = (2x)^2 (x) / 0.80^2

4.00×10^(-13) = 4x^3 / 0.80^2

 

x = [(4.00×10^(-13)) (0.80^2) / 4]^(1/3)

= 4.0×10^(-5)

( 0.80×5% = 0.04 > 2(4.0×10^(-5)) 이므로, 근사치 적용 가능. )

 

 

따라서 두 생성물의 부분 압력은

NO = 2(4.0×10^(-5)) = 8.0×10^(-5) atm

O2 = 4.0×10^(-5) atm