질소(N2) 56 g과 산소(O2) 64 g을 25℃에서 15 L 용기에 혼합

질소(N2) 56 g과 산소(O2) 64 g을 25℃에서 15 L 용기에 혼합

 

 

질소(N2) 56 g과 산소(O2) 64 g을 25℃에서 15 L의 용기에 혼합하였을 때 이 혼합기체의 압력(atm)을 구하시오.

 

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56 g N2의 몰수를 계산하면,

56 g / (28 g/mol) = 2 mol N2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

2 mol N2의 부분 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= (2) (0.08206) (273.15+25) / (15)

= 3.2622 atm

 

 

64 g O2의 몰수를 계산하면,

64 g / (32 g/mol) = 2 mol O2

 

 

2 mol O2의 부분 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= (2) (0.08206) (273.15+25) / (15)

= 3.2622 atm

 

 

전체 압력 = 3.2622 atm + 3.2622 atm = 6.5244 atm

 

 

 

또는 혼합기체의 전체 몰수 = 4 mol 이므로,

P_tot = n_tot RT / V

= (4) (0.08206) (273.15+25) / (15)

= 6.5243 atm

 

 

답: 6.5 atm