Kp는 350℃에서 5.60×10^4. SO2 0.350 atm과 O2 0.762 atm

Kp는 350℃에서 5.60×10^4. SO2 0.350 atm과 O2 0.762 atm

 

 

다음 반응의 Kp는 350℃에서 5.60×10^4 이다.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

SO2 0.350 atm과 O2 0.762 atm을 혼합하여 평형에 도달되었을 때 전체 압력은 초기 부분압의 합인 1.112 atm보다 작은지 혹은 큰지 말하시오.

 

 

The Equilibrium constant Kp for the reaction

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

is 5.60×10^4 at 350℃. The initial pressures of SO2 and O2 in a mixture are 0.350 atm and 0.762 atm, respectively, at 350℃. When a mixture equilibrates, is the total pressure less than or greater than the sum of the initial pressures (1.112 atm)?

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

............. 2SO2(g) . + . O2(g) . ⇌ . 2SO3(g)

초기(atm) ... 0.350 ....... 0.762 ...... 0

변화(atm) ... -2x ......... -x ......... +2x

평형(atm) ... 0.350-2x .... 0.762-x .... 2x

 

 

평형에서 전체 압력

= (0.350-2x) + (0.762-x) + 2x

= 1.112 - x

 

 

x가 양수이면(= 정반응), 전체 압력은 감소.

x가 음수이면(= 역반응), 전체 압력은 증가.

 

 

초기에 생성물의 압력 = 0 이므로, Q = 0

---> Q < K 이므로, 정반응이 일어날 것이다.

---> x가 양수이므로, 전체 압력은 감소.

 

 

답: 평형에서 전체 압력은 1.112 atm보다 작다.

total pressure must be less than 1.112 atm.