NH3 완충용액. 0.2 M NH3 500 mL + 염화암모늄 x g. pH 10

NH3 완충용액. 0.2 M NH3 500 mL + 염화암모늄 x g. pH 10

 

 

pH 10.00인 완충용액을 만들기 위해서 0.20 M NH3 500 mL에 얼마나 많은 염화암모늄의 질량을 용해시켜야 하는가?

(NH3의 Kb = 1.8×10^-5)

 

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0.20 M NH3 0.500 L에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,

(0.20 mol/L) × 0.500 L = 0.10 mol NH3

 

 

pH + pOH = 14.00

pOH = 14.00 – 10.00 = 4.00

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

4.00 = -log(1.8×10^(-5)) + log(x / 0.10)

log(x / 0.10) = 4.00 + log(1.8×10^(-5))

 

x = 10^[4.00 + log(1.8×10^(-5))] × 0.10

= 0.018 mol NH4Cl

 

 

염화암모늄, NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

0.018 mol NH4Cl의 질량을 계산하면,

0.018 mol × (53.49 g/mol) = 0.963 g NH4Cl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.963 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12272 ] NH3 완충용액. 암모니아수 6.05 mol과 염화암모늄 몇 g을 넣어야 pH 10.

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서