ΔG = -nFE. 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l)

ΔG = -nFE. 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l)

 

 

4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ... ΔG = -1356.8 kJ

일 때, 이 전지의 표준 전지 전위는 얼마인가?

 

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ΔG = -nFEcell

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/10066 )

 

 

n = 12 이므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/12369 )

 

Ecell = -ΔG / nF

= -(-1356800 J) / [(12 mol) (96500 J/V•mol)]

= +1.17 V

 

 

답: +1.17 V

 

 

 

[참고] n을 간단히 구하는 방법

 

산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 -3에서 0으로 증가)

에서, N 원자 1개당 산화수 3이 변했으므로, (전자 3개 이동)

4NH3이므로, 즉 N 원자 4개이므로,

n = 4 × 3 = 12

 

또는

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 -2로 감소)

에서, O 원자 1개당 산화수 2가 변했으므로, (전자 2개 이동)

3O2이므로, 즉 O 원자 6개이므로,

n = 6 × 2 = 12