Ksp와 Q. 2.0×10^-2 M Pb^2+(aq)를 포함하는 용액

Ksp와 Q. 2.0×10^-2 M Pb^2+(aq)를 포함하는 용액

 

 

2.0×10^-2 M Pb^2+(aq)를 포함하는 용액이 있다.

Cl^-(aq)를 이 용액에 첨가할 때,

PbCl2 (Ksp = 1.7×10^-5)가 침전되었다.

이때, 염이 침전되기 시작할 때 필요한 Cl^-(aq)의 농도는?

 

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Q > Ksp 이면, Q = Ksp 될 때까지 난용성염은 침전된다.

---> Q ≥ Ksp 이면, 난용성염은 침전된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4506 )

 

 

PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Ksp = [Pb^2+] [Cl^-]^2

 

 

Q = (2.0×10^-2) (?)^2 = 1.7×10^-5

 

? = [(1.7×10^(-5)) / (2.0×10^(-2))]^(1/2)

= 0.029 M

---> 이 농도 이상이 되면 침전.

 

 

답: 0.029 M

 

 

 

[키워드] Ksp와 Q 기준문서, Q와 Ksp 기준문서