반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 메탄올의 표준생성엔탈피

반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 메탄올의 표준생성엔탈피

 

 

주어진 연소열을 이용하여 메탄올의 표준 생성 엔탈피를 계산하시오.

C(흑연) + 2H2(g) + 1/2 O2(g) → CH3OH(l)

 

1) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = -726 kJ/mol

2) C(흑연) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = -394 kJ/mol

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -286 kJ/mol

 

 

From the combustion given below:

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = -726.4 kJ

C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = -393.5 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -285.8 kJ

 

Calculate the enthalpy of formation of methanol (CH3OH) from its elements:

C(graphite) + 2H2(g) + 1/2 O2(g) → CH3OH(l)

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376

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C(흑연)를 보면,

2) C(흑연) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = -394 kJ/mol

 

2H2(g)를 보면,

3’) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH° = 2(-286) kJ/mol

 

CH3OH(l)를 보면,

1’) CO2(g) + 2H2O(l) → CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ... ΔH° = +726 kJ/mol

 

 

2) + 3’) + 1’) 하면,

C(흑연) + 2H2(g) + 1/2 O2(g) → CH3OH(l)

 

(-394) + (2(-286)) + (+726) = -240 kJ/mol

 

 

 

답: -240 kJ/mol

 

 

 

※ 풀이가 이해되지 않으면, 다음 예제에 나오는 설명을 참고하세요.

[ 관련예제 https://ywpop.tistory.com/14235 ] 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. C2H2(g) 아세틸렌

 

 

 

[키워드] 헤스의 법칙 기준문서, 메탄올의 생성엔탈피 계산, CH3OH의 생성엔탈피 계산