Na2CO3로 HCl의 역가 구하기

Na2CO3로 HCl의 역가 구하기

 

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1. 약 1 g의 Na2CO3를 증류수에 용해시켜 Na2CO3 용액 200 mL를 만든다.

( 단, Na2CO3의 질량은, 가능하면, 소수점 넷째자리까지 측정하고,

측정한 값은 정확하게 기록해 둔다. )

---> 그 값이 1.0807 g이라 하자.

( 용액의 부피도 정확하게 만들어야 됨. )

( 또는 용액의 양을 대충 만들더라도 만든 용액의 부피는 정확히 측정, 기록해두어야 한다. )

 

 

2. 1)에서 만든 용액을 3개의 삼각플라스크에 정확히 15 mL씩 넣고,

0.1 N HCl 용액으로 3번 적정한다.

---> HCl의 평균 소비량이 24 mL라 하자.

 

 

 

3. HCl의 역가 계산

 

적정에 사용한 Na2CO3의 질량 계산

1.0807 g / 200 mL × 15 mL = 0.0810525 g Na2CO3

( 처음에 만들고 나중에 덜어서 사용한 부피를 대충 다뤘다면, 여기서 계산한 Na2CO3의 질량은 믿을 수 없다. )

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.0810525 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

0.0810525 g / (105.99 g/mol) = 0.000764718 mol Na2CO3

( 참고 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 http://ywpop.tistory.com/5310 )

0.000764718 mol Na2CO3의 eq수를 계산하면,

0.000764718 mol × (2 eq/mol) = 0.001529436 eq Na2CO3

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

0.001529436 eq Na2CO3 = 0.001529436 eq HCl

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10495 )

 

 

NVF = eq 이므로,

(0.1 N) (0.024 L) F = 0.001529436 eq

F = 0.001529436 / [(0.1) (0.024)] = 0.6373

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12204 )

 

 

답: F = 0.6373

 

 

 

Q. Na2CO3 용액을 만들 때 용매의 양을 신경 쓰지 않아도 되고,
일부를 덜어서 사용하지 않아도 되는 방법

 

A. 가령 표정하려는 용액이 0.1 N HCl이고,
적정 부피를 25 mL라 생각하면,
0.1 N HCl 용액 25 mL에 들어있는 HCl의 eq수가
(0.1 eq/L) × 0.025 L = 0.0025 eq
이므로, 0.0025 eq에 해당하는 Na2CO3의 질량을
0.0025 eq × (1 mol / 2 eq) × (105.99 g/mol) = 0.1325 g
적당한 양의 용매에, 가령 20~30 mL의 용매에,
용해시켜 용액을 만들어 적정하면 됩니다.
이때도 Na2CO3의 질량은 반드시 0.1325 g일 필요는 없지만,
측정한 값은 정확하게 기록해 두어야 합니다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10262 ] NaOH 용액을 표준화하는 이유.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9989 ] 표준물질의 정의.

 

 

 

[키워드] 표정 기준문서, 역가 기준문서