0.5 M H2SO4 + 0.5 M NaOH. aMV = bM’V’

0.5 M H2SO4 + 0.5 M NaOH. aMV = bM’V’

 

 

1) 0.5 M H2SO4 10 mL를 중화하는데 0.5 M NaOH 몇 mL가 필요한가?

 

 

2) 두 용액의 농도가 같을 경우, 황산과 수산화나트륨 중화반응에서 반응하는 부피비가 얼마인가?

 

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1)

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.5 M) (10 mL) = (1) (0.5 M) (? mL)

? = [(2) (0.5) (10)] / [(1) (0.5)] = 20 mL

 

 

 

2)

두 용액의 농도가 같을 경우,

황산과 수산화나트륨 중화반응에서 반응하는 부피비를 계산하면,

H2SO4 : NaOH = 10 mL : 20 mL = 1 : 2