47.5℃ 1.02 atm에서 100 g HCl 반응

47.5℃ 1.02 atm에서 100 g HCl 반응

 

 

다음과 같은 반응에서 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)

100 g의 HCl이 반응하였다. 온도가 47.5℃이고 압력이 1.02 atm일 때 생성된 H2의 부피는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

반응한 HCl의 몰수를 계산하면,

100 g / (36.46 g/mol) = 2.7427 mol HCl

 

 

HCl : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성된 H2의 몰수를 계산하면,

HCl : H2 = 2 : 1 = 2.7427 mol : ? mol

? = 2.7427 / 2 = 1.37135 mol H2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

생성된 H2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(1.37135) (0.08206) (273.15+47.5)] / (1.02)

= 35.4 L

 

 

답: 35.4 L