CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 반응의 Kc = 0.400

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 반응의 Kc = 0.400

 

 

특정 온도에서 다음 반응의 평형 상수, Kc = 0.400이다.

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

정확히 1.00 mol의 기체를 각각 100.0 L의 용기에 넣고 혼합물을 반응시켰다.

각 기체의 평형 농도를 구하시오.

 

 

At a certain temperature the reaction: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

has a Keq = 0.400. Exactly 1.00 mol of each gas was placed in a 100.0 L vessel and the mixture was allowed to react. Find the equilibrium concentration of each gas.

 

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Kc < 1 이므로, 역반응이 일어난다.

 

 

	CO(g)	+	H2O(g)	⇌	CO2(g)	+	H2(g)
초기(mol):	1		1		1		1
변화(mol):	+x		+x		-x		-x
평형(mol):	1+x		1+x		1-x		1-x

 

 

Kc = [CO2][H2] / [CO][H2O]

(1-x)^2 / (1+x)^2 = 0.400

[(1-x) / (1+x)]^2 = 0.400

(1-x) / (1+x) = 0.400^(1/2) = 0.632

1-x = 0.632 + 0.632x

1.632x = 0.368

x = 0.368 / 1.632 = 0.225

 

 

[CO2] = [H2] = (1 – 0.225) mol / 100.0 L = 0.00775 M

[CO] = [H2O] = (1 + 0.225) mol / 100.0 L = 0.0123 M