2.34 g 질소로 암모니아와 하이드라진을 만드는데 필요한 수소

2.34 g 질소로 암모니아와 하이드라진을 만드는데 필요한 수소

 

 

암모니아(NH3)와 하이드라진(N2H4)은 질소와 수소로 구성된 이원자 화합물이다. 배수 비례 법칙에 근거하여 2.34 g의 질소로 암모니아와 하이드라진을 만드는데 필요한 수소의 양은 각각 몇 g인지 계산하시오.

 

 

Ammonia (NH3) and hydrazine (N2H4) are both binary compounds of nitrogen and hydrogen. Based on the law of multiple proportions, how many grams of hydrogen would you expect 2.34 g of nitrogen to combine with to yield ammonia? To yield hydrazine?

 

---------------------------------------------------

 

N2 + 3H2 → 2NH3

 

2.34 g N2 × (1 mol N2 / 28 g N2)

× (3 mol H2 / 1 mol N2) × (2 g H2 / 1 mol H2)

= 2.34 × (1/28) × (3/1) × (2/1) = 0.501 g H2

 

또는

N2 : H2 = 28 g : 6 g = 2.34 g : ? g

? = 6 × 2.34 / 28 = 0.501 g H2

 

 

 

N2 + 2H2 → N2H4

 

2.34 g N2 × (1 mol N2 / 28 g N2)

× (2 mol H2 / 1 mol N2) × (2 g H2 / 1 mol H2)

= 2.34 × (1/28) × (2/1) × (2/1) = 0.334 g H2

 

또는

N2 : H2 = 28 g : 4 g = 2.34 g : ? g

? = 4 × 2.34 / 28 = 0.334 g H2