클라우지우스-클라페이롱 식. 65.0℃에서 에탄올의 증기압

클라우지우스-클라페이롱 식. 65.0℃에서 에탄올의 증기압

 

 

34.7℃에서 에탄올의 증기압력은 100.0 mmHg이고, 증발열은 38.6 kJ/mol이다.

65.0℃에서 에탄올의 증기압력은 몇 mmHg인가?

 

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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R [(T1 – T2)/(T1•T2)]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

P1 = 100.0 mmHg, T1 = 273.15 + 34.7 = 307.85 K

P2 = ? mmHg, T2 = 273.15 + 65.0 = 338.15 K

ΔH_vap = 38.6 kJ/mol = 38600 J/mol

R = 8.314 J/mol•K

 

 

ln(100.0 / ?) = (38600 / 8.314) [(307.85 – 338.15) / (307.85 × 338.15)] = -1.351361

100.0 / ? = e^(-1.351361)

? = 100.0 / e^(-1.351361) = 386.3 mmHg

 

 

답: 386.3 mmHg

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5902 ] 63.5℃에서 에탄올의 증기압.

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서