구리와 아연의 전자배치. Cu와 Zn의 전자배치

구리와 아연의 전자배치. Cu와 Zn의 전자배치

 

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고등학교 수준에서는 이해하기 어려울 수도 있습니다.

 

 

배치순서(규칙)에 따른 Cu의 바닥상태 전자배치는

[Ar] 4s^2 3d^9 인데,

d^9 보다는 d^10 전자배치가 더 안정하기 때문에,

( 이유는 고등학교 수준에서 설명 불가 )

실제 Cu는 [Ar] 4s^1 3d^10 과 같은 전자배치를 갖습니다.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2844 )

 

 

이런 속사정(?)이 있기에,

Cu가 이온화될 때는

4s^1 3d^10 전자배치에 의한 Cu^+ 이온,

4s^2 3d^9 전자배치에 의한 Cu^2+ 이온 (Cu의 주요 이온전하, 산화수),

이후 전이금속의 특성에 의한 Cu^3+ 이온이 될 수 있습니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7346 )

 

 

 

Zn의 경우,

실제 바닥상태 전자배치가 [Ar] 4s^2 3d^10 이고,

3d 오비탈은 처음부터 전부 전자로 채워져 있기 때문에,

3d 전자는 원자가전자가 아닌 핵심부전자에 속합니다.

 

즉, Zn의 원자가전자는 4s^2 이므로,

Zn이 이온화될 때는 Zn^2+ 이온만 됩니다.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8904 )

 

이 때문에 일부 학자들은 아연을 전이금속으로 취급하지 않기도 합니다.

 

 

 

[키워드] 아연의 원자가전자 기준문서, 아연의 바닥상태 전자배치 기준문서, 아연의 전자배치 기준문서, 아연의 이온전하 기준문서, 아연의 산화수 기준문서, 아연은 전이금속