C-C의 결합 에너지는 347 kJ/mol이고 Cl-Cl은 243 kJ/mol
C-C의 결합 에너지는 347 kJ/mol이고 Cl-Cl은 243 kJ/mol이다. 다음 중 C-Cl의 결합 에너지로 예상되는 값을 선택하고 그 이유를 설명하라.
(a) 590 kJ/mol (주어진 값의 합)
(b) 104 kJ/mol (주어진 값의 차)
(c) 295 kJ/mol (주어진 값의 평균)
(d) 339 kJ/mol (주어진 값의 평균보다 큰 값)
The energy of the C-C bond is 347 kJ/mol, and that of the Cl-Cl bond is 243 kJ/mol. Which of the following values might you expect for the C-Cl bond energy? Explain.
(a) 590 kJ/mol (sum of the values given)
(b) 104 kJ/mol (difference of the values given)
(c) 295 kJ/mol (average of the values given)
(d) 339 kJ/mol (greater than the average of the values given)
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답: (d) 339 kJ/mol
- 일반적으로 결합 엔탈피는 ①다중 결합일수록 증가하고,
②극성 결합일수록, 즉 원자 사이의 전기음성도 차이가 클수록, 증가한다.
( 관련 글: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 )
[키워드] 결합 엔탈피 기준문서, 결합 에너지 기준문서
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