전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 전극 1 M AgNO3 수용액 1 L

전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 전극 1 M AgNO3 수용액 1 L

 

 

질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을 1 M 질산은(AgNO3) 수용액 1 L에 넣고 10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다. 전기분해를 시작한 후 19300초가 흘렀을 때 은이 석출된 전극의 총 질량(g)은?

(단, Ag = 108 g/mol, 1몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96500 쿨롱(C)이고, 전극 표면에서 산화-환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다.)

 

---------------------------------------------------

 

Q = It = (0.0100 A) (19300 s) = 193 A•s = 193 C

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

 

 

(193) (1/96500) (1/1) (108) = 0.216 g

---> 석출된 은의 질량

 

 

0.216 g + 0.500 g = 0.716 g

---> 전극의 총 질량

 

 

답: 0.716 g