아세트산 완충용액. 0.1 mol CH3COOH + 0.1 mol CH3COONa

아세트산 완충용액. 0.1 mol CH3COOH + 0.1 mol CH3COONa

 

 

25℃에서 아세트산의 Ka는 1.8×10^(-5)이다.

같은 온도에서 아세트산나트륨 0.1몰과 아세트산 0.1몰을 증류수에 용해시켜 1 L 혼합 용액을 만들었을 때, 용액 중의 [H3O^+]를 구하시오.

 

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CH3COOH + CH3COONa 완충용액이므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

pH = -log(1.8×10^(-5)) + log(0.1/0.1) = 4.7447

 

 

pH = -log[H^+] = 4.7447 이므로,

[H^+] = 10^(-4.7447) = 1.8×10^(-5) M

 

 

답: 1.8×10^(-5) M

 

 

 

또는

CH3COONa는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화되므로,

CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)

CH3COONa : CH3COO^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M

 

 

CH3COOH는 약산이므로, 물에서 거의 이온화되지 않으므로,

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

평형에서 이온화되고 남은 CH3COOH의 몰농도는

0.1 M – x ≒ 0.1 M

( 0.1 M >>> x 이므로, )

( x는 이온화된 양 )

 

 

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

1.8×10^(-5) = ([H^+] × 0.1 M) / 0.1 M

[H^+] = 1.8×10^(-5) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8293 ] CH3COOH 0.1 mol + CH3COONa 0.1 mol

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8125 ] 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서