수득 백분율. 0.10 M Hg(NO3)2 0.050 L + 0.500 g Na2S

수득 백분율. 0.10 M Hg(NO3)2 0.050 L + 0.500 g Na2S

 

 

수용성 질산수은(II), Hg(NO3)2은 황화소듐과 반응하여 황화수은(II) 침전과 질산소듐을 만든다.

0.10 M 질산수은(II) 수용액 0.050 L와 황화소듐(Na2S) 0.500 g을 완전히 녹인 수용액을 반응시켰더니 생성된 황화수은(II)의 질량은 1.00 g이었다. 이 반응의 수득 백분율을 구하여라.

 

 

0.050 L of 0.010 M aqueous solution of mercury(II) nitrate, Hg(NO3)2

aqueous solution of 0.500 g sodium sulfide, Na2S

precipitate of mercury(II) sulfide, HgS

 

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균형 맞춘 화학 반응식

Hg(NO3)2 + Na2S → HgS + 2NaNO3

Hg(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → HgS(s) + 2NaNO3(aq)

 

 

0.10 M 질산수은(II) 수용액 0.050 L에 들어있는 Hg(NO3)2의 몰수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol Hg(NO3)2

 

 

Na2S의 몰질량 = 78.0445 g/mol ≒ 78.04 g/mol 이므로,

0.500 g Na2S의 몰수를 계산하면,

0.500 g / (78.04 g/mol) = 0.006407 mol Na2S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Hg(NO3)2 : Na2S = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 또는

Hg(NO3)2 : Na2S = 1 : 1 반응하므로,

한계 반응물은 Hg(NO3)2.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Hg(NO3)2 : HgS = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 HgS의 몰수 = 0.005 mol

 

 

HgS의 몰질량 = 232.6550 g/mol ≒ 232.66 g/mol 이므로,

0.005 mol HgS의 질량을 계산하면,

0.005 mol × (232.66 g/mol) = 1.1633 g HgS

---> 이론적(화학량론적) 수득량

 

 

수득 백분율 = (1.00 g / 1.1633 g) × 100 = 85.96%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

답: 약 86%

 

 

 

[키워드] Hg(NO3)2 + Na2S + Hg(NO3)2, HgS 침전 기준문서